Классы неорганических соединений.

Всем известные нам оксиды, гидрооксиды,  соли и кислоты...

Начнём с оксидов...

I Оксиды.- Это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород со степенью окисления -2.Делятся на: основные оксиды, кислотные, амфотерные.

Основные оксиды.Образованы как правило металлами. Им соответствуют основания.Na2O-NaOHCuO-Cu(OH)2Fe2O-Fe (OH)3Они взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды.

Оксиды активных металлов растворяются в воде образуя гидрооксид.

Кислотные оксиды.Образуют преимущественно не металлы или металлы с высшей степенью окисления.Им соответствуют кислоты.SO2-H2SO3 SO3-H2SO4P2O5- H2PO4Они взаимодействуют  с   основаниями с образованием соли и воды.

Также реагируют с основными оксидами.

Растворы оксидов взаимодействуют с водой с образованием кислот. Их называют ангидридами кислот.

Амфотерные оксиды  ZnO, Al2O3, BeO. Амфотерные оксиды Образованы переходными элементами, т. е элементами, которые распологаются  между металлами и не металлами. Они взаимодействуют с кислотами и щелочами с образованием соли и воды.

Получение оксидов. При взаимодействии веществ с кислородом. Непосредственным окислением.

II Основания.-Это сложные вещества,  состоящие из атомов металлов и гидроксильных групп.Делятся на щёлочи( все металлы первой и второй группы главной подгруппы)и не растворимые основания.С кислотами с образованием соли и воды.С кислотные оксидами с образованием соли и воды.Реагируют с солями, если возможна реакция ионного обмена.Не растворимые основания при нагревании растворяются на оксид и воду.Получают при помощи воды С помощью солей, при этом получив нерастворимое основание.

III Кислоты.-сложные вещества, образованные катионом водорода и аниомом кислотного осадка.Бывают : безкислородные и кислородосодержащие Также : одноосновные,     двух основные,  трёх основные. ( это сколько атомов водорода в кислоте, один, два или три)

С основаниями с образ соли и воды С основными оксидами Реакции обмена с солями Реагируют с  металлами стоящими в ряду напряга до водорода Получают при помощи взаимодействия простых веществ.

IV Соли.-Это сложные вещества из катеонов металла и антонов кислотного остатка.Делятся на кислые, средние, основные.Все растворимые в воде   и являются хорошими электролитами.   С солями С кислотами Со щелочами С ме более активный востанавливает менее активный.

Получение : ме+немеОсновной оксид+ кислота Кислотный оксид с основанием.Кислота с основанием Соль с солью Много способов.