Карбоновые кислоты.

Карбоновые кислоты - это органические вещества,в молекуле которых  с углеводородом  связана одна или две карбоксильные группы. Делятся на одноосновные и двуосновные. По форме также бывают алифатические, алициклические и ароматические.

Когда даём название кислоте добавляем к основе суффикс овая, а в двухосновных добавляем ещё приставку ди.

Способы получения. Окислением спиртов Гидротация нитрилов. Окисление производных бензола.

Физические свойства. В карбоксильной группе за счёт перемещения электронных атомов водорода становится очень подвижным и образуют положительный заряд, благодаря атому молекулы карбоновых кислот могут образовывать водородные связи.И благодаря водородным связям карбоновые кислоты увеличиваются плотность, первые представители кислот - жидкости. Эти кислоты хорошо растворимы в воде. Чем больше радикал, тем меньше растворимость в воде.

Хим свойства. Благодаря смещению в карбоксильной группе водород становится подвижным.Этим определяются кислотные свойства. Все карбоновые кислоты по своей силе, слабые кислоты. Увеличивают их свойства можно при помощи прибавления к ним галагенов. Чем больше галогенов, тем сильнее кислота. Для них характерны обычные свойства кислот. Дружат с основаниями.

Со спиртами( этерификация)образуют галогенангедриды.также получаем с помощью карбоновых кислот, сложные эфиры. Ну и о том, что я говорила ранее. Это реакция замещения в углеводороде  радикала.

Отдельные представители. Муравьиная кислота. Малоновая. Жидкость хорошо растворяется в воде с едким запахом. Муравьиная кислота состоит из карб и альдегидной группы и поэтому она может окисляется на воду и углекислый газ.

Уксусная кислота.Хорошо растворима в воде, 60% раствор, которой - ледяная кислота. Применяется в быту, а её производные в  органическом синтезе.

Высшие карбоновые кислоты. Ну тут наверное надо записать формулу, чтобы понять что это большущие жирные кислоты.

C15H31COOH- пальметиновая кислота C17H35COOH- Стеориновая кислота На основе этих кислот получают мыло. При помощи растворения их в воде их натреевых и калевых солей.C15H31COONa,C17H35COONa- это обычное хозяйственное мыло. C15H31COOK,C17H35COOK- а это жидкое мыло, но не то которое стоит в ванной, это мыло используют хирурги при операциях.

Непредельные кислоты. Акриловая кислота используется в получении полуакрилов, покрывают ей машины, так как она не пропускает солнечный свет. Но то, что именно машины, я уже не помню. Я запомнила, что она не пропускает солнечный свет.... Да вот так вот я слушаю пары. Но всё же... для меня химия стала простой и самой логичной. Такс... Следующий представитель, это олеиновая кислота - C17H33COOH. Помните, я сказала, что эти кислоты жирные. Так вот это я не придумала их и назвали жирными кислотами.

Двухосновные кислоты. Здеся всё просто. Потому, что всего три представителя, ну нам дали только три представителя. Они имеют два вида алициклические и ароматические. Они более активнее, чем одноосновные и образуют два вида солей: кислые и средние) Если всё нормально, то образуются кислые соли.Если в избытке, то образуются средние соли. Они имеют особые свойства. Эти кислоты при нагревании декарбоксилируются( отщепляют от себя углекислый газ)А янтарная кислота может ступать во внутреннию дегидротацию с образованием янтарного ангедрида.

Ну вот и те самые три представителя: Щавелевая кислота, Малоновая кислота, Янтарная кислота. Щавелевая содержится, ну тут и по названию понятно, что в щавеле и есть ещё и в крапиве. Её соли аксолаты применяются в аналитической химии, для определения концентрации окисления. Малоновая кислота - содержится в сахарной свекле. Используется для производных барбитуратов( снотворные вещества)Янтарная кислота. Такое красивое название, прям... Её соли  субцетаты. Получается на промежуточной стадии энергетического обмена при разложении белков, углеводов, жиров.

Вот и всё по этим кислотам... я эту тему, кажись, на изусть выучила. Вот нафига было задавать нам одну и ту же тему 4 пары подрят?! Мне этого не понять...