Химическая связь в органических соединениях.

В органических соединениях - ковалентные связи.

Наш химик считает, что мы немножко тупики, поэтому повторим, что такое ковалентная связь.

Ковалентная связь - это связь между общими электронными парами, благодаря которым каждый элемент получает завершенный химический уровень.

Хорошо бы было это как то бы нарисовать или записать, но чет мне лень. И поэтому вспоминаем как это всё выглядит. Я смогувам только напомнить. Ковалентная-неполярная это связь из одних веществ. Там хлор 2, водород двух валентный. А полярная, это когда одна пара смещается, точнее одно вещество притягивает  к себе пару электронов, тем самым образуя поле. Например, галогеноводороды.

Строение углеродного атома.Углерод может быть в возбуждённом состояние. Это состояние зависит, от электронов. У нормального углерода заполнены  все уровни , кроме p подуровня, пустует последняя ячейка. Все мы, помним, что эти стрелочки могут прыгать. Так вот электрон из 2s подуровня заполняет последнюю ячейку , и теперь углерод находиться в возбуждённом состоянии. Что-то я не понятно написала. Углерод из второй ячейки переселяется в последнюю p уровня. И в итоге есть 4 свободных мест. Вот поэтому углерод и имеет 4 валентности. На рисунке они изображаются как один кружок и 3 гантели.Вот эти гантели и кружочек образуют гибриды. Ещё p-орбитали расположены в трёх взаимно перпендикулярных плоскостях. То есть восьмёрки расположены в трёх плоскостях.Электронная орбиталь валентного уровня углеродного атома могут подвергаться процессу гибридизации. При этом процессе образуются неправильные восьмерки, больше похожие на воздушные шарики. Этих гибридизаций всего три.1. Sp3- гибридизация.Эта гибридизация свойственна алканам.При этой гибридизации подвергаются все валентные орбитали углерода, и того у нас выходит 4 шарика.Эти 4 шарика, если это всё изобразить, схематично будут похожи на тетраэдр. Вершины гибридной орбитали отрицательно заряжены, поэтому вращаясь вокруг центра они отталкиваются друг от друга и расположены под углом 109°28', образуя в пространстве объёмную фигуру -тетраэдр.

2. Sp2-гибридизация.В этой гибридизации учавствует s орбиталь и две p орбитали, и одна орбиталь остаётся  в запасе. При этом образуется три гибридные орбитали, которые отталкиваются и расположены под углом 120 градусов.Это гибридизация расположена на плоскости.А третья p-орбиталь, которая не участвовала в гибридизации будет располагаться одной частью над плоскостью, другой под плоскостью.Эта гибридизация характерна для алкенов

3. Sp-гибридизация.Это гибридизация характерна для алкинов.Участвует s орбиталь и две p орбитали. Образуя при этом два гибрида и оставляет две гантели, которые в этом не участвуют. Здесь гибридные орбитали расположены под углом 180 градусов и расположены на одной линии. Не гибридные орбитали вращаются вокруг центра углерода и расположены под прямым углом.

Разновидности ковалентной связи в органических веществах.тут, сигма и пи связи. Если перекрытие электронных орбиталей лежит на линии соединения центра атомов ,такие связи называют сигма связи. Это очень прочные связи, они образует скелет молекулы. В молекулах алкинов, все связи являются сигма связями.

Пи связь. Эта связь образована боковыми перекрытиями не гибридными п орбиталями. Это связь очень слабая. Легко разрывается, высвобождая валентности углеродных атомов. Это связь характерна для алкенов. У алкинов две пи связи и одна сигма связь.

Донорно-акцепторные связи в органических соединениях.-это связь образована свободной электронной парой одного из атомов. Атом, который имеет свободный электронную пару и за счёт которой присоединяется к нему другой атом, называется донором электронов. Атом, который участвует в образовании связей без электронов, называется акцептором электронов.